RO Teachings
PIXFARAPASTARO
a fost răspuns

Care este concentratia procentuala a 400g solutie H2SO4 daca reactioneaza cu 500g sol NaOH de concetratie C=20%?

MULTE PUNCTEEEE

Răspuns :

GIONVERRO
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;
m.sub(NaOH)=m.sol × ω ÷100% = 500g × 20% ÷100%= 100g;
υ(NaOH)= m÷M = 100g ÷ 40g/mol = 2,5mol;
υ(H2SO4)= 0,5 × 2,5mol =1,25 mol; m.sub(H2SO4)=υ × M =1,25 mol × 98 g/mol = 122,5 g
ω(H2SO4)=m.sub×100%÷m.sol =122,5g × 100% ÷ 400g = 30,625%
IOANAMTCRO

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Aplicam concentratia pt. NaOH si rezulta:

c=mdizolvat*100/m solutie => m dizolvat= c*m solutie/100=20*500/100=100 g.

Calculam masa molecular pt. NaOH: 23+16+1=40

Calculam masa molecular pt. H2SO4: 2+32+4*16=98

Calculam cu o regula de 3 simpla cantitatea practica de H2SO4 de pe reactive :

   100g                   x g

2NaOH        +     H2SO4 ----->

  2*40                      98

 

x=100*98/2*40*98=122,5 g

Aplicam acum formula concentratie pt H2SO4: c=mdizolvat*100/m solutie= 122,5*100/400=30,625%

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Ne bucurăm dacă informațiile v-au fost de folos. În cazul în care aveți întrebări suplimentare sau doriți sprijin adițional, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne onorează, iar dacă apreciați conținutul nostru, vă invităm să ne salvați în lista de site-uri preferate!


RO Teachings: Alte intrebari