Prin arderea metanuui (Ch4) se formeaza dioxid de carbon si apa. Calculati volumul (m3) de metan, masurat in conditii normale de presiune si temperatura, care prin ardere, elibereaza caldura necesara pentru descompunerea a 200kg calcar care contine 80* CaCo3. Se cunosc entalpiile de formare:
ΔHch4= - 74, 8 kj/mol
ΔHco2 = -393,5kj/mol
ΔHh2o = -241, 8kj/mol.
Q = 188,46kj CaCO3 80% puritate (din exercitiul anterior).


Răspuns :

CaCO3 ⇒ CaO + CO2
CH4 + 2O2 ⇒ CO2 + 2H2O
ΔH = HfCO2 + 2HfH2O - HfCH4 = - 393,5 - 2·241,8 + 74,8 = 802,3kj/mol
 VCH4 = Q/802,3 ·22,4